Окисление воды

Окисление: 2Na° -> 2Na++ 2е (8)

Восстановление: 2е + 2НОН -> Н2 + 20Н – (9)

Окислительно-восстановительная реакция: 2Na + 2Н20 —> Н2 + 2NaOH (Ю)

В этой реакции элемент натрий (Na°), являясь восстановителем, окисляется с образованием иона натрия. Вода в этой реакции в этом случае должна быть окислителем.

Железо, которое располагается в электрохимическом ряду намного ниже натрия, также реагирует с водой, хотя эта реакция протекает не так быстро, чтобы можно было увидеть образование водорода. Однако, в перегретой трубе пароперегревателя в паровом котле железо легко вступает в реакцию с водяным паром с образованием водорода в количествах, поддающихся измерению. Хотя при комнатной температуре железо с трудом вытесняет водород из воды, оно очень активно способствует образованию водорода в минеральных кислотах. Это объясняется тем, что в кислоте содержится гораздо большее число ионов водорода, чем в воде.

Продолжая изучение электрохимического ряда, мы видим, что минеральные кислоты очень слабо действуют на медь, так как медь находится в ряду ниже водорода. Тем не менее, газообразный водород должен восстанавливать медь в растворе сульфата меди с образованием меди, не содержащей примесей. Так как водород и медь в электрохимическом ряду элементов стоят рядом, реакция протекает почти незаметно. Однако железо и медь в электрохимическом ряду находятся относительно далеко друг от друга, и поэтому реакцию железа с сульфатом меди можно легко продемонстрировать: железный гвоздь в растворе сульфата меди вскоре покрывается медью даже при комнатной температуре. Все эти реакции показывают, что способность к окислительно-восстановительным реакциям в значительной степени зависит от положения в электрохимическом ряду.

Смотрите также:  СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ  Диффузоры и склоны воды  Начиная ремонт квартиры  Классификация деревянных домов  Дизайн интерьера

Введите ваше имя:

Комментарий:

Защита от спама - решите пример: