Сжигание топлива

26-06-2023

При сжигании топлива в воздушной среде протекает реакция с участием кислорода и, если в качестве топлива используется уголь, то эта реакция будет выглядеть следующим образом:

С + 02 -> С02 (1)

Хотя при таком сжигании происходит реакция окисления, в ходе которой углерод соединяется с кислородом, не все реакции окисления протекают с участием кислорода. Очевидно, что во время вышеприведенной реакции валентность углерода, сначала равная 0, становится равной +4. Происходит также изменение валентности каждого атома кислорода с 0 до -2. Таким образом в широком смысле реакция окисления представляет собой химическую реакцию, в ходе которой происходит рост валентности (или потеря электронов). Для сохранения электронейтральности системы любая реакция окисления должна сопровождаться реакцией восстановления. Следовательно, реакцией восстановления можно назвать реакцию, в ходе которой происходит снижение валентности (или увеличение числа электронов). Согласно этим определениям, реакции, уравнения которых приведены ниже, можно считать реакциями окисления – восстановления (окислительно-восстановительными реакциями):

Fe° + 2Н – + 2СГ -> Fe2+ + 2СГ + 2)

Или Fe + 2НС1 -> FeCl2 + Н2

2С1° + 2Н+ + S2" -» 2Н+ + 2СГ + S0 (3)

Или С12 + H2S -> 2НС1 + S

2СЮ42- + 6Fe2+ + 16Н+ -> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 8H20 (4)

Или 2Na2Cr04 + 6FeS04 + 8H2S04 ->

Cr2(S04)3 + 3Fe2(S04)3 + 2Na2S04 + 8H20

Где: Cr в хромат-радикале (СЮ4) имеет валентность +6.